为什么粗盐提纯中，要先加入氯化钡后加入碳酸钠？
原因：一般加入的试剂是过量的，以保证需要除去的离子完全反应。过量的BaCl₂可以用后来加的Na₂CO₃除去，过量的Na₂CO₃用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。如果先加Na₂CO₃，过量的Na₂CO₃用后来加的BaCl₂除去，但过量的BaCl₂无法除去，达不到提纯的效果。
粗盐中含有不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²₋ 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²₋则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
扩展资料
实验注意点
1、称药品后要先把砝码归零再移药品,保护刀口。溶解时,搅拌不要碰烧杯内壁和低,手腕动。
2、过滤时滤纸想方设法紧靠漏斗内壁,想方设法让漏斗的下端尖嘴顶端紧靠烧杯内壁,克服液体流动表面张力做功,同时蒸发前要静置,过滤好洗烧杯、玻璃棒的水要少,冲洗漏斗中的滤渣的水要都要少,只要有这个意思就行,否则蒸发时间加长。
3、蒸发时要能蒸发得太干燥,否则制得的食盐晶体不好转移,紧紧附在蒸发皿上。
参考资料来源：百度百科——粗盐提纯
原因：一般加入的试剂是过量的，以保证需要除去的离子完全反应。过量的BaCl₂可以用后来加的Na₂CO₃除去，过量的Na₂CO₃用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。如果先加Na₂CO₃，过量的Na₂CO₃用后来加的BaCl₂除去，但过量的BaCl₂无法除去，达不到提纯的效果。
粗盐中含有不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²₋ 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²₋则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
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过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”：
一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。
二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”：
一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；
二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；
三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
参考资料来源：百度百科——粗盐提纯
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因为一般加入的试剂是过量的，以保证需要除去的离子完全反应。过量的BaCl₂可以用后来加的Na₂CO₃除去，过量的Na₂CO₃用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。如果先加Na₂CO₃，过量的Na₂CO₃用后来加的BaCl₂除去，但过量的BaCl₂无法除去，达不到提纯的效果。
粗盐提纯步骤：
1.先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl₂溶液,除去硫酸钠：
2.然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl₂：
3.然后加入过量的Na₂CO₃溶液,除去CaCl₂和BaCl₂（两个反应方程式）
4.过滤
5.最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：
HCl+NaOH==NaCl+H₂O
2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑
蒸发溶液,析出NaCl晶体。
扩展资料
实验注意点
1.称药品后要先把砝码归零再移药品,保护刀口。溶解时,搅拌不要碰烧杯内壁和低,手腕动。
2.过滤时滤纸想方设法紧靠漏斗内壁,想方设法让漏斗的下端尖嘴顶端紧靠烧杯内壁,克服液体流动表面张力做功,同时蒸发前要静置,过滤好洗烧杯、玻璃棒的水要少,冲洗漏斗中的滤渣的水要都要少,只要有这个意思就行,否则蒸发时间加长。
3.蒸发时要能蒸发得太干燥,否则制得的食盐晶体不好转移,紧紧附在蒸发皿上。
参考资料来源：百度百科-粗盐提纯
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