Question

某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品中NaCl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：步骤1：将样品溶于

某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品中NaCl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：步骤1：将样品溶于水，利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液（夹持设备已略），请回答下列问题：（1）装置A的名称是______．（2）制备氯气的方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中浓盐酸表现的性质是；每消耗2mol的KMnO4转移______mol电子．（3）请写出装置C中反应的离子方程式：______．（4）D中加入的溶液为；反应的化学方程式为：______．步骤2：甲同学对步骤1实验后的C装置中溶液继续以下操作：（5）步聚①加入的溶剂可以是______A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．醋酸（6）对于步聚①加入溶剂后，进行的操作a名称是______．（7）若原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度为______（用百分数表示，且小数点后保留一位）．

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Answer 1

（1）依据装置图分析A仪器的作用和图象得到A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）依据氧化还原反应电子守恒计算，2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中锰元素化合价从+7价变化为+2价，2KMnO₄反应电子转移10；反应过程中5molCl₂；反应也是化合价-1价变化为0价转移电子为10mol，故答案为：10；
（3）C中反应的离子方程式为氯气和碘离子反应生成单质碘和氯离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）D中加入的是氢氧化钠溶液，用来吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）分析流程中，操作步骤①加入溶解后分为两层，下层为氯化钠溶液，上层为萃取碘单质的溶液，所以步聚①加入的溶剂不能溶于水，且比水轻，选项中只有苯符合，酒精和醋酸溶于水不能分层，四氯化碳难溶于水，但比水重，在溶液下层，所以选择A，
故答案为：A．
（6）利用碘单质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分离，故答案为：分液；
（7）原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度；
氯化钠质量除以样品质量得到氯化钠的质量分数=

58.17g

60.00g

×100%=97.0%，故答案为：97.0%．