Question

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3）反应时间为2.0min时，氯酸钾的分解率为多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g；
故答案为：0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x             0.96g
∴

245

96

＝

x

0.96g

，
解得：x=2.45g，
氯酸钾的质量分数=

2.45g

3.0g

×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．
（3）解：反应时间为2.0min时，参加反应的氯酸钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245             96
y             3.0g-2.10g

245

96

＝

y

3.0g?2.10g

y=2.3g
氯酸钾的分解率=

2.3g

2.45g

×100%=93.7%
答：反应时间为2.0min时，氯酸钾的分解率为93.7%．