Question

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　） A．配制标准溶液的固体KO

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　） A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH - 浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）= c(碱)×V(碱) V(酸) 可知c（酸）偏小，故A正确； B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）= c(碱)×V(碱) V(酸) 可知c（酸）偏小，故B正确； C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= c(碱)×V(碱) V(酸) 可知c（酸）偏大，故C错误； D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= c(碱)×V(碱) V(酸) 可知c（酸）偏大，故D错误； 故选AB．