Question

在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×1

在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（　　）A．NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑B．H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3C．Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑D．H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

Answer 1

25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A．H₂S＞HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B正确；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应不生成Na₂CO₃，应该生成NaHCO₃，故C错误；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．
故选B．