100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数．
100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数．（保留到0.1%）．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）...
100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数．（保留到0.1%）．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
展开
1个回答
展开全部
设反应的硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
＝
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数：
×100%=19.6%．
答：（1）硫酸中溶质的质量为19.6g；
（2）硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
| 65 |
| 98 |
| 13g |
| x |
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数：
| 19.6g |
| 100g |
答：（1）硫酸中溶质的质量为19.6g；
（2）硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
