Question

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2（1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为______．（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：______．（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为______．（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=______．

Answer 1

（1）反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
故答案为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
（2）当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-；
（3）通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3；
故答案为：2：1：3；