Question

问一道高一的化学题，希望各位能帮忙解决一下，要有详细的分析或过程，谢谢了

1、一块铁铝合金与足量盐酸反应，加入过量NaOH溶液后，最终产物是（ ）A、Fe（OH）2和Al（OH）3 B、Fe（OH）3和Al（OH）3 C。Fe（OH）3和NaAlO2 D。Fe（OH）2和NaAlO2答案C

Answer 1

铁铝合金与足量盐酸反应：
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑

加入 过量 NaOH
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl
4 Fe(OH)2 +O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3（氢氧化亚铁不稳定，极易氧化）
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O

选择C

Answer 2

1 首先因为盐酸过量，所以加入盐酸后，会生成NaCl,AlCl3,FeCl3,
2加入NaOH后，会生成Fe(OH)3和Al(OH)
3Al(OH)3是两性氢氧化物，在过量的强碱性条件下，会生成NaAlO2

Answer 3

Fe与盐酸反应生成Fecl2 在与氢氧化钠反应生成 Fe(oH)2但是 由于二价铁是不稳定的 会与空气中的氧气反应 最终生成Fe（OH）3
而铝与盐酸反应生成Alcl3再与氢氧化钠反应生成Al(oH)3而Al(oH)3又可以与过量氢氧化钠反应生成偏氯酸钠

Answer 4

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
所以选C。

Answer 5

c