Question

现有硫酸和硝酸的浓度分别为4摩尔每升和2摩尔每升的混合液，取10摩尔加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为

一氧化氮，则生成气体在标况下的总体积为

Answer 1

首先，上面彻底错误！
硫酸电离产生的氢离子与硝酸根也可产生NO！所以将反应处理成离子方程式：
3Fe+8H+ + 2NO3_（稀）=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
n(H)=0.08+0.02=0.1
n(NO3)=0.02 酸过量
n(NO3)=n(NO)=0.02mol
过量的酸再与铁反应生成氢气：
即n(H+)=0.02mol,则氢气为0.02mol
最后气体总体积为0.04*22.4=0.896L

Answer 2

解：应该是取10ml 混合液吧。
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
0.02mol 0.005mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
0.04mol 0.04mol
产生的气体的总体积为（0.04+0.005）*22.4=1.008L
答：。。。。