Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（多选）A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25          B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%请解释CD

Answer 1

要点：1、温度不变，平衡常数数值不变。2、平衡常数公式
800度时，K=（0.5*0.5/0.5*0.5）=1，设加入CO平衡棚迅时转化了CO x mol，带入脊液平衡常数公式K=x*x/(2-x)(1-x)=1，得x=2/3，CO的物质的量分数为(4/3)/3=4/9 所以错。
继续加H2O，方法相樱和物同，设转化的CO为y，带入平衡常数公式=y*y/(1-y)(2-y)=1，解得y=2/3，CO转化率为(2/3)/1=66.7% 所以对。