Question

某可燃物13. 8克在空气中完全燃烧后,生成了26.4克二氧化碳和16.2克水。 1.有多少克氧气参与了反应? 2.该物

急啊！！！！！！

Answer 1

1.
设参加反应氧气的质量为X
根据质量守衡，反应前后质量相等
得
13.8 + X = 26.4 + 16.2
得
X = 28.8克
所以参加反应的O2质量为 28.8 克

2.
设物质为 CxHyOz

生成的CO2的物质的量= 26.4/44=0.6mol
生成的H2O的物质的量= 16.2/18=0.9mol

其中C和H 毫无疑问是来源于该物质
所以
但是物质中C和H 的质量分别为：
C的质量=0.6 * 12=7.2 g,
H的质量=0.9*2=1.8 g
所以该物质中肯定含有O 元素
所以
物质中O的质量= 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 g

该物质由C,H,O 三种元素组成
质量比是:7.2 : 1.8 : 4.8 = 12 : 3 : 8