Question

100g19.6%的稀盐酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，(1)生成氢气的质量；参加反应的锌粒的质量；

生成溶液中溶质的质量。
生成溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

根据你给的数据是不是应该是硫酸的反应啊？
H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑
98 65 2
100*19.6%=19.6g x y
列比例式求得参加反应的锌粒的质量：x=13g；生成氢气的质量：y=0.4g
ZnSO4 溶质的质量：13g+19.6g-0.4g=32.2g
ZnSO4 溶液的质量：13g+100g-0.4g=112.6g
生成溶液中溶质的质量分数:32.2g/112.6g*100%=28.6%

Answer 2

2HCl + Zn ————→ ZnCl2 + H2↑
19.6g/36.5g/mol 65g/mol×0.27mol 136g/mol×0.27mol 2g×0.27mol
=0.54mol =17.55g =36.72g =0.54g
(1)生成氢气的质量：0.54g
(2) 参加反应的锌粒的质量：17.55g
(3) 生成溶液中溶质的质量分数=36.72g÷(100+17.55-0.54) =31.4%

Answer 3

题目不全啊 求出盐酸的质量 在写出化学方程就可以 生成溶液的质量分数的算法是 反应前的质量减去氢气的质量就得到溶液的质量 再用方程式算出氯化锌的质量就好了