Question

100mlCaCl2和盐酸混合液中加入Na2CO3溶液时，

在100mlCaCl2和盐酸混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为

Answer 1

由图像可知，200ml的Na2CO3与HCl反应，100ml的Na2CO3使溶液中的CaCl2完全沉淀。
通过CaCl2的浓度为0.25mol/L和100mlCaCl2计算可知，原溶液中含CaCl2有0.025mol。
再根据方程式可知，有0.025mol的Na2CO3与CaCl2反应，则100ml的Na2CO3溶液含Na2CO3有0.025mol，求出Na2CO3的浓度为0.25mol/L。
由上可计算出有0.05mol的Na2CO3与HCL反应，则原溶液中有0.1mol的HCL。并计算出溶液中HCL的浓度为1mol/L。
最后根据pH=-lg（H+）求得pH=0
= =我不会算错了吧...

Answer 2

200mL-300mL CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
0.25mol/L*0.1L
= 0.025mol 0.025mol
c(Na2CO3)=0.025mol/0.1L=0.25mol/L
0-2oomL 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
0.25mol/L*0.2L
0.1mol =0.05mol c(HCl)=1mol/L
pH=-lg（H+）=0

Answer 3

pH=0