Question

向CaCl2溶液中还有盐酸，滴加Na2CO3,，加入Na2Co3的质量与生成的沉淀关系如图 求Na2Co3溶液中的质量分数

Answer 1

分析：由图可知，因为CaCl2溶液中含有盐酸，故刚开始加入Na2CO3溶液时没有沉淀产生，待到盐酸耗尽后，即加入的碳酸钠溶液的质量大于5g时，就开始有碳酸钙沉淀产生，直到加入的碳酸钠溶液的质量等于25g时，生成的碳酸钙沉淀的质量达到最大值，为5g，即CaCl2恰好与Na2CO3完全反应；此后再添加碳酸钠溶液，就不再产生沉淀了。 解：设CaCl2与Na2CO3恰好完全反应消耗Na2CO3的质量为x. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 106 100 x 5g 106/x =100/5g , 解得 x = 5.3g 故在20ml的碳酸钠溶液中含有溶质Na2CO3的质量为5.3g， 故碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： ω(Na2CO3)=5.3g / 20g ×100% =26.5%友情提醒：若我的回答帮你解决了问题，请采纳为满意答案哈，你的采纳是我前进的动力！谢谢！