Question

25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10的负十一次方，其饱和溶液的pH=多少

qwq求具体过程。谢谢

Answer 1

设Mg(OH)2饱和溶液的浓度为c，则c(Mg2+)=c,c(OH-)=2c
Ksp=cx2cx2c=4c^3=1.8x10^-11
c=1.65x10^-4 mol/L
c(OH-)=3.3x10^-4mol/L
pH=10.5