Question

已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+的浓度为0.010mol/L

已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+的浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（ ）

A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15
谢谢！

Answer 1

因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)，解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37

选 C

追问

13、100g水中溶解1.0g难挥发非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )

A、60 B、 30 C、56 D、28
麻烦你，再问问哈

追答

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