现将16克镁和铜的混合物放入烧杯中，再将200克稀硫酸分四次放入烧杯中， 第一次剩余固体为
13.6克，第二次为11。2克第三次为8.8克第四次为8.4克所用硫酸溶液中质量分数为()求答案（我就是不懂为什么用总消耗的Mg的质量算出的质量分数不对）...
13.6克，第二次为11。2克第三次为8.8克第四次为8.4克所用硫酸溶液中质量分数为( )求答案（我就是不懂为什么用总消耗的Mg的质量算出的质量分数不对）
展开
1个回答
展开全部
最后一次，硫酸有剩余，所以不能用总消耗的Mg的质量算出的
16g-13.6g=2.4g
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98
2.4g x
24/2.4g=98/x
x=9.8g
9.8g/50g*100%=19.6%
16g-13.6g=2.4g
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98
2.4g x
24/2.4g=98/x
x=9.8g
9.8g/50g*100%=19.6%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
