Question

一道化学滴定问题

已知HA的酸性比醋酸弱， 用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸，已知HA的起始PH是2.多，醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多。
若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水，对应的测定的结果为什么没影响，加入的氢氧化钠体积与前面两种情况有何关系。、
不好意思，我之前的问题说的不清楚 怕你们都理解错了，我找了原题，你们看看， 我是想问 为什么(1) HA比CH3COOH的酸性弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2) 不影响(3) V1＜V2＜V3
题目是试剂：0.1000 mol•L-1的NaOH标准液，HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）。
实验：
实验一：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20 mLHA和20mLCH3COOH，pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20 mLCH3COOH，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。

Answer 1

1.酸性越弱，电离出氢离子的能力越弱。而PH是通过溶液中的氢离子浓度来计算的。
HA的PH比HAc大一点，就是HA中氢离子浓度比HAc小，但是HA的电离能力比HAc小。
所以HA中没有电离出来的H比HAc中多。HA中的总的H比HAc中多，消耗的氢氧化钠多。
2.加入蒸馏水，只是会使电离出来的氢离子增多，但溶液中中的H还是没变，所以消耗的氢氧化钠体积不变。

追问

我找到原题了，怕你对我的问题理解错了，你到这里看看，有附图http://zhidao.baidu.com/question/396486920.html?quesup2&oldq=1 谢谢啊！！

Answer 2

滴定时如果两种一元酸浓度相同，体积相同 那么不管pH等于几，消耗氢氧化钠的体积一定是相同的。 因为酸的物质的量是相同的。
如果滴定时酸pH值相同。一定是酸性更弱的物质的量大，自然消耗的氢氧化钠体积大。
滴定时锥形瓶中要加入的醋酸体积是准确的。浓度又是一定得。所以酸的物质的量就不变。你加少量水不影响酸的量啊。有的时候，滴定体积太小反而有误差。要加入适量水的。
总之，滴定要注意要点

追问

原题在这个http://zhidao.baidu.com/question/396486920.html?quesup2&oldq=1 我之前问题提的不清楚 怕你回答错方向了，麻烦你去这边看看 谢谢啊！

Answer 3

弱酸酸性越弱，水解能力越差，故HA酸水解少，与氢氧化钠反应至完全水解呈中性所需溶液肯定比醋酸多。
醋酸中有少量蒸馏水也不影响，因为醋酸本身是弱酸，没有完全水解，加入蒸馏水后仍然是部分水解
所需氢氧化钠体积与之前的醋酸一样，因为氢氧化钠是与醋酸水解的氢离子反应，与加入蒸馏水无关

追问

不好意思我 刚答案给错了，是后者比前者用的氢氧化钠多 滴定到PH都等7

追答

那HA酸就是完全电离的，可以理解为稀释后的强酸，完全电离出氢离子，而醋酸是弱酸，没有完全电离，与氢氧化钠反应促进电离，氢离子数多于HA酸

追问

请你看下我补充的问题，我之前没找到原题，怕你理解错，回答的方向错了。谢谢啊！在这个http://zhidao.baidu.com/question/396486920.html?quesup2&oldq=1