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我教你几句口诀:
有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);
谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO3弱,反之,NH4Cl就会显HCl的酸性,因为HCl强);
越弱越水解,双弱双水解;(前一句是比较水解程度的,如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性,可是后者碱性更强,因为H2SiO3比H2CO3弱,所以水解程度更大;后一句是针对特殊的几个弱离子:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2;它们相遇,水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液,最终达到完全水解。顺便说一下,CH3COONH4虽然也是双弱,但因水解生成的酸碱没有离开溶液,两种弱根的水解程度又一样,所以它的溶液显中性)
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱,学习水解,对酸碱的强弱一定非要牢记!
我给你总结一下吧:
中学的强酸:HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)、H2SO4(硫酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)
HClO4(高氯酸);
中学的强碱:NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡);
中学的弱酸:H2SO3(亚硫酸)H3PO4(磷酸)、H2PO4-(磷酸二氢根)、HPO4-2(磷酸一氢根)、CH3COOH(醋酸)、HF(氢氟酸)、H2CO3(碳酸)、HCO3-(碳酸氢根)、H2S(氢硫酸)、HS-(硫氢根)、HClO(次氯酸)、HCN(氢氰酸)、C6H5OH(苯酚,苯酚的实质不是酸,只是它的水溶液显酸性,它是酚类,它和醋酸有区别)、HAlO2(偏铝酸,有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法,读作四羟基合铝酸,它是一元酸)、H2SiO3(硅酸);其中H2SO3(亚硫酸)H3PO4(磷酸)、H2PO4-(磷酸二氢根)是中强酸;其他为弱酸;
中学的弱碱:NH3*H2O(一水合氨);其他弱碱均不可溶,会在沉淀溶解平衡中讨论,在此不叙!
我们回到口诀,口诀中都是对盐进行判断,结合口诀后面的解释,自己好好理解!
希望你能学好化学!!
有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);
谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO3弱,反之,NH4Cl就会显HCl的酸性,因为HCl强);
越弱越水解,双弱双水解;(前一句是比较水解程度的,如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性,可是后者碱性更强,因为H2SiO3比H2CO3弱,所以水解程度更大;后一句是针对特殊的几个弱离子:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2;它们相遇,水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液,最终达到完全水解。顺便说一下,CH3COONH4虽然也是双弱,但因水解生成的酸碱没有离开溶液,两种弱根的水解程度又一样,所以它的溶液显中性)
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱,学习水解,对酸碱的强弱一定非要牢记!
我给你总结一下吧:
中学的强酸:HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)、H2SO4(硫酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)
HClO4(高氯酸);
中学的强碱:NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡);
中学的弱酸:H2SO3(亚硫酸)H3PO4(磷酸)、H2PO4-(磷酸二氢根)、HPO4-2(磷酸一氢根)、CH3COOH(醋酸)、HF(氢氟酸)、H2CO3(碳酸)、HCO3-(碳酸氢根)、H2S(氢硫酸)、HS-(硫氢根)、HClO(次氯酸)、HCN(氢氰酸)、C6H5OH(苯酚,苯酚的实质不是酸,只是它的水溶液显酸性,它是酚类,它和醋酸有区别)、HAlO2(偏铝酸,有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法,读作四羟基合铝酸,它是一元酸)、H2SiO3(硅酸);其中H2SO3(亚硫酸)H3PO4(磷酸)、H2PO4-(磷酸二氢根)是中强酸;其他为弱酸;
中学的弱碱:NH3*H2O(一水合氨);其他弱碱均不可溶,会在沉淀溶解平衡中讨论,在此不叙!
我们回到口诀,口诀中都是对盐进行判断,结合口诀后面的解释,自己好好理解!
希望你能学好化学!!
琦轩化工
2024-10-28 广告
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本回答由琦轩化工提供
2012-03-17
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不用太麻烦。第一记住高中主要的弱离子。第二记住水可以电离成氢离子和氢氧根。第三是最主要也是很简单的,弱阳离子和阴离子(氢氧根)结合,阴离子和阳离子(氢离子)结合。这就是主要的过程。再者就是当两个都是弱离子时就分别写出两个的式子,左边加左边,右边加右边,就是双水解了。还有多元弱离子记得分步。当然,这是对于基础不咋的的同学用的。
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记住盐的组成,例如强酸弱碱盐。。。。再记住每一种水解特性
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这节一定要细心,刚开始可能会有一些问题,但一定不要放弃。要静下心来仔细思考
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