Question

哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解？谢谢了

要详细的啊。

Answer 1

我是个高二学生 化学比较有心得吧 讲的可能不是很好 见谅
什么是盐类的水解？
氯化钠溶于水后电离产生的(Na+）、Clˉ都不能与水电离产生的H+或OHˉ结合，水溶液c（ OHˉ）=c（H+），溶液呈中性。其它强酸强碱盐与氯化钠一样，溶于水后显中性。
CH⒊COONa+H⒉O→←（表示可逆）CH⒊COOH+NaOH
醋酸钠溶于水候电离出来出CH⒊COOˉ和（Na+），CH⒊COOˉ和水电离（H+和OHˉ）产生的H+结合生成弱电解质 CH⒊COOH，导致c（ OHˉ）〉c（H+）。因此弱碱强酸盐溶于水显碱性。
NH⒋Cl+ H⒉O →←（表示可逆） NH⒊●H⒉O+HCl
氯化铵溶于水后电离出（NH⒋+）和Clˉ，（NH⒋+）与水电离产生 （H+和OHˉ）的 OHˉ结合生成弱电解质 NH⒊●H⒉O，导致溶液中c（H+）〉c（ OHˉ）。因此强酸弱碱盐溶于水候显酸性
一般盐类中若出现强酸的阴离子（不出现强碱的阳离子）就是强酸弱碱盐（酸性）
若出现强碱的阳离子(不出现强酸的阴离子）就是强碱弱酸盐（碱性）
如果同时出现强碱的阳离子和强酸的阴离子就是强碱强酸盐 （中性）
诸如象碳酸铵之类的弱酸的阴离子弱碱的阳离子组合成的盐
就会形成双水解促进水解。
应该比较全面了 哈哈 给分给分 完全手打

Answer 2

盐类水解的基础是酸和碱。
首先你要了解各种酸碱的酸碱性强弱，如：
强酸：盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸等
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等
除去强酸强碱外，剩余的为弱酸、弱碱
酸碱性了解了以后你就可以了解水解问题了：
例如：NH4NO3；该盐属于强酸弱碱盐，在水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，硝酸根离子不发生水解，因而溶液呈酸性
可水解的盐类一般是强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐

追问

不不不 ，我想要详细的讲解。

Answer 3

孩子去下课件吧或视频，可怜的娃

Answer 4

.............不知道怎么讲，上题目也行啊