Question

求高手解决 CuO Fe 的混合物。 加入稀硫酸 求反应机理和反应顺序。 求详细解说，谢谢。！

一..往足量硫酸中加入混合物，反应顺序及机理。是否生产Cu 溶液溶质。
若硫酸不足量，单独可以与CuO或者Fe 完全反应，但是不能同时与CuO和Fe完全反应，是否生成Cu，及反应后的溶液溶质。

二..往混合物中逐滴加入过量硫酸，反应顺序及机理。是否生产Cu 溶液溶质
若硫酸不足量，单独可以与CuO或者Fe 完全反应，但是不能同时与CuO和Fe完全反应，是否生成Cu，及反应后的溶液溶质。

谢谢，讲下原理。不要只说过程！
如果有其他反应情况 请补充下，暂时忘记要问什么了，。
尚未获得满意答案，望大家积极参加、。

I SEE 也就是说从理论上讲，反应都是同时的， 但是从理论上讲是这样的。 也就是说其实反应是没有先后是同时反应，也就是说碰到哪个 反应哪个，但是从理论上讲的话情况就不一样了。 也就是说要看氧化性 活泼性等（纯理论）。

Answer 1

关于反应先后的问题，我们总是假设物质一个一个的反应，而且是活泼的先反应。显然，此题中活泼性Fe>CuO
一：硫酸足量，则Fe完全变为二价Fe离子，不会在置换出单质Cu，所以不会产生单质Cu
硫酸不足，但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”，那么，Fe被完全消耗掉，CuO反应一部分，仍不生成单质Cu，此时溶质为FeSO4与CuSO4。
二：..往混合物中逐滴加入过量硫酸，硫酸与两者反应其实是同时发生，但刚刚生成的Cu离子马上会被Fe置换为单质Cu，因为单质Fe先与Cu离子反应，再与H离子反应，所以，此时会有单质Cu生成。
..往混合物中逐滴加入少量硫酸，同样，也会有单质Cu生成，但由于硫酸单独可以与CuO或者Fe 完全反应，所以单质Fe完全反应，CuO剩余，溶质则是是FeSO4和CuSO4。

两次现象的不同是正反滴加造成的，硫酸足量时，H离子过多，Fe和CuO没有反应的选择权，只能完全反应。硫酸逐滴滴加时，H离子量少，最活泼的Fe有反应的选择权，背过金属活动性顺序表就会知道金属性Fe>H>Cu，氧化性Cu离子>H离子>Fe离子，所以Fe选择先与刚刚生成的Cu离子反应，因为Fe金属性强，Cu离子氧化性强，生成单质Cu，Cu一旦被置换出，就不会再变为Cu离子。这就是正反滴加，现象不同，这类问题有很多，不如Na2CO3与HCl,AlCl3与NaOH等等！
希望对你有帮助!!

追问

为什么显然，此题中活泼性Fe>CuO
如果说把Fe看做金属单质，而CuO是碱性氧化物。
酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快，为什么不先与CuO反应？
如果说在过量的硫酸中，H+抑制了Fe与CuSO4反应吗？为什么？
如果说硫酸不足量，在1中为什么反应不是同时进行的，而是先与Fe反应，再与CuO反应？

追答

其实重点不在Fe与CuO的比较，而是H离子过量了，我在上学时也有这个疑问，过量的H离子只会把Fe和CuO全部反应掉。而且这个和反应的快慢没有关系，你说的“酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快”，说的是溶液中的酸碱反应，确实比置换反应快。但这里是固体与溶液反应，是不分先后的，你可以考虑一下Na2CO3与HCl的正反滴加，这个反应是最典型的！

追问

硫酸不足，但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”，那么，Fe被完全消耗掉，CuO反应一部分，仍不生成单质Cu，此时溶质为FeSO4与CuSO4。
为什么反应的先是Fe 导致其不析出Cu。 原理是什么？ 谢谢。

追答

过程是CuO、Fe与H离子同时反应！

追问

我指的是不生成Cu的情况下. 就是说那不是一开始CuO不与H+ 反应. 为什么?
就是说Fe为什么先与H+反应， 而不与CuSO4 反应？

Answer 2

这是个氧化还原反应 和

Answer 3

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