Question

向Fe2O3、CUO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中的阳...

向Fe2O3、CUO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中的阳离子的判断正确的是
A.一定有Fe2+，可能有Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.只有Fe2+和CU2+
D.只有Fe2+

Answer 1

最後剩馀的红色粉末肯定是Cu,因为Fe2O3会溶於过量硫酸.溶解产生的Fe3+和Cu2+要先於H+跟Fe发生氧化还原反应,Fe3+最先反应.
2Fe3++Fe=3Fe2+可知一定会有Fe2+.反应结束後,接下来分情况.
1,Fe有剩馀,此时Fe跟Cu2+反应,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1.1Fe有剩馀,则跟H+反应,若恰好和Cu2+完全反应则无事.此时溶液有Fe2+,没有Cu2+
1.2Fe不足,此时溶液中还有Cu2+.

2Fe恰好完全跟Fe3+反应,此时溶液中没有Fe3+,有Cu2+

3Fe不足,则溶液中有Fe3+,Fe2+和Cu2+.此时轮到Cu跟Fe3+反应.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,又可以分情况.

3.1Cu过量或恰好完全反应,则没有Fe3+,有Fe2+和Cu2+.
3.2Cu不足,不符合题意.
所以一定有Fe2+,可能有Cu2+,绝对没有Fe3+(因为Cu剩馀)选A

Answer 2

解题思路
还原性顺序: Fe > Cu > Fe2+
氧化性顺序: Fe2+ < Cu2+ < Fe3+
根据:强氧化剂+强还原剂----> 弱氧化剂+弱还原剂
而且中学又是讲究绝对顺序
本题
最后剩余的红色粉末肯定是Cu，

由于铜会与Fe3+反应: 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+

因此容器中没有Fe3+

肯定有Fe2+

由于剩余的的Cu的量未知，因此溶液中可能有Cu2+

Answer 3

首先硫酸过量，Fe2O3和CuO Fe 必定反应完了这点毋庸置疑；
那么红色粉末必然是铜，现在问题的关键就是铜到底有没有反应了一点，，所以是可能；
另外Fe2+也是必然存在的；为什么没有Fe3+呢？因为有剩余的铜的存在，还原性物质和氧化性物质在此溶液中一定会发生氧化还原反应，也即有多少Fe3+就会被铜消耗掉，因为铜是有剩余的，那么三价铁就不可能存在了
所以选A!!!

Answer 4

答案选A。
根据题意，溶液中一定没有铁离子，铜离子是可能的。
铁离子优先和铁反应，所以溶液中一定会有亚铁离子。
理解请及时采纳！！祝你进步！！