Question

向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在

向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

重点是为啥 铜离子不存在，。分析下，铜离子不存在的情况

Answer 1

　　1 由于稀硫酸过量，所以红色粉末肯定是Cu；2 由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，B错3 由于已知初始混合粉末中肯定有Fe2O3, CuO, Fe, Cu，所以溶液但当中肯定有Fe元素，又知没有Fe3+，所以肯定有Fe2+（这是废话）4 溶液当中可不可能没有Cu2+？当然是可能的，简单考虑如下：如果铁单质非常非常多，根据金属活动性顺序知道，铁应该先和铜离子反应，把所有的铜离子全部置换为铜，这样溶液中就没有Cu2+了，而稀硫酸过量，所以置换完铜剩下来的铁就溶解于稀硫酸了；（反之，如果铁单质非常非常少而氧化铜非常非常多，那么铜离子就会有剩余）综合以上，选C

Answer 2

发生的反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 此反应可以说明铜离子不存在。
因为酸过量，所以溶液中肯定存在的阳离子是Fe2+和Fe3+.
这个题是否是选择题，建议你把题写完整，才便于帮你分析啊！

追问

不要意思，答案是在一定有亚铁离子可能有铜离子。但我觉得铜离子不可能有。
有人这么分析：当加入稀硫酸，铁先和铁离子反应，若有剩余的铁，比起氢离子，先和铜离子反应，所以铁会把铜置换出来。是这么想的吗？
可是这样的话就和以前做的计算题思路违背了。
想弄明白反应的思路。谢谢~求助！

追答

答案是在一定有亚铁离子可能有铜离子。
铁先和铁离子反应，若有剩余的铁先和铜离子反应，所以铁会把铜置换出来。氢离子在后。
因为有固体铜存在，就没有三价铁离子。如果铁过量，就没有铜离子。但此题不知道铁的量，所以可能还有铜离子。

Answer 3

云里斯漫已经回答的非常好了！