Question

一个极其简单的化学问题：

条件：混合物中有三种物质：A金属单质（能与酸反应放出氢气）、酸、B金属的盐溶液（该物质溶于水、不与酸反应，且B金属元素的金属活动性比A金属元素要弱）
（举例：锌、硫酸、硫酸铜）
问：A金属单质先与酸反应，还是先与B金属的盐溶液反应？
（举例：锌先与硫酸反应，还是先与硫酸铜反应？）
注：回答要详细点哦，最好能给出理由。

Answer 1

同时反应，如果你实际试验的话会发现既有Cu生成，也有氢气生成
不过如果B可以置换出H2的话就都一样了，反正置换出来的B还会与酸生成氢气

追问

我想问的只是据反应速率而言，先生成铜呢？还是先生成氢气呢？如果锌不足量时又是另一种情况了，在这里指的“锌”为足量或者过量而言。

追答

你是说生成的速度吗，根Cu2+，H+的浓度都有关，没法一起回答。生成肯定是同时的，不会有先后之分，考试肯定不会问这种模棱两可的东西

Answer 2

当然是先跟酸反应，理由嘛，我老师也没说

Answer 3

酸
酸总是先反应。

Answer 4

唉