将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?
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用差量法计算，溶液增加的质量是11.26-10=1.26g
设投入锌片的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 2 63（65-2）
x 1.26g
65/x=63/1.26
x=1.3g
答：投入锌片的质量为1.3g。
设投入锌片的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 2 63（65-2）
x 1.26g
65/x=63/1.26
x=1.3g
答：投入锌片的质量为1.3g。
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设投入锌片质量x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 2 63
x 1.26g
65/x=63/1.26
x=1.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 2 63
x 1.26g
65/x=63/1.26
x=1.3g
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