Question

高一化学计算题（要过程）

将1molN2和3molH2及催化剂一起充入一密闭容器中,在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡，测得混合气体总的物质的量为3.6mol。
1.若N2的转化率为80％
（1）p平/p始
（2）M平均
2.若M平均=16，则N2的转化率为___。

Answer 1

1、按照三步格式列出所有数据。
2、P平/P始=n平衡时气体/n开始时候气体
3、M什么时候的平均，就用什么时候的气体总质量除以气体总物质的量。
4、气体总质量不变，得出气体的总物质的量，设一转化量求出来后，再求转化率。
完。

Answer 2

完全不知道这道题是什么情况。
说了保持压力不变，为什么还有p平/p始？不就是1.0吗？你确定原题目就是这个样子的？这道题有点儿乱七八糟的感觉。

追问

平衡时候压强和起始压强比，题目是老师出的，乱了点，的确。

追答

如楼下所说，N2转化率80%，剩0.2mol，H2剩0.6mol，生成NH3 1.6mol。总的气体摩尔数是2.4 mol，不可能是3.6 mol。你应该找老师问问这个题目。确实是有问题。如果N2的转化率是20%，那么气体总的摩尔数就是3.6 mol了。
另外，如果要保持体系的温度、压力不变。那么体系的体积肯定要变化的。
1(1)要么就是要问的是反映前后的体积变化，要么就是这个题目要求里保持压力不变的条件是错误的。你应该赵老师确认一下题目的问题。他该不会自己没有做，直接瞎编了一道题给你做吧？

Answer 3

条件应该是保持温度和容积不变的条件下达到平衡啊 ，这样转化率80％氮气反应了0.8mol，则

2N2+3H2==2NH3
2 3 2
0.8 1.2 0.8 反应后有N2余下0.2mol H2余下1.8mol NH3生成0.8mol 此时气体总和为2.8mol≠3.6mol，题目条件有矛盾的