Question

将充有m毫升NO和n毫升NO2 的量筒倒立于水槽中，再 通m毫升O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体体积

答案是（n-m）/3 要求用4NO2+O2+2H2O=4HNO3 和4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答。求高人。谢谢。（详细过程）

Answer 1

O2优先和NO2反应，因为当O2不足时，NO2可直接与H2O反应生成NO
O2与NO2恰好反应的条件是m=n/4；O2与NO和NO2都恰好反应的条件是m=n，不可能达到
∴O2与NO一定未完全反应，可能与NO2完全反应
1°当m＜n/4时：
O2耗尽时NO2未反应完，因此有4mmlNO2与O2反应，剩余的(n-4m)mlNO2直接与H2O反应并产生(n-4m)/3mlNO；NO不反应；剩余的气体体积(n-4m)/3+m=(n-m)/3
2°当n/4≤m＜n时：
nmlNO2全部被O2氧化，消耗了n/4mlO2，剩余的(m-n/4)mlO2（如果m≠n/4的话）氧化了(4m-n)/3mlNO；剩余的气体体积为m-(4m-n)/3=(n-m)/3

其实有更简单一些的方法的……
2NO2 ≒ 2NO + O2
因此可以把nmlNO2看成nmlNO+n/2mlO2，即原气体变成(m+n)mlNO和(m+n/2)mlO2
不难看出O2少（3(m+n)/4-(m+n/2)=(n-m)/4＞0），所以NO一定有剩余
剩余体积为(m+n)-4(m+n/2)/3=(n-m)/3

Answer 2

过于复杂，应掌握更简单的方法。