Question

在100ml0.1mol/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少？在此溶液中再加入0.

Answer 1

氨水：Kb=1.76×10^(-5)
1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol
加入NH4Cl后，NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离，所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol，即0.2mol/L，所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L
所以pH大约是9
再加100ml水后pH大约是7

Answer 2

平衡常数都有了，让你计算其实很简单的，
100ml0.1mol/l的氨水，说明NH3.H2O有0.01mol
1.07g的氯化铵，说明NH4有0.02mol，
NH3.H2O
==
NH4+OH
假如全部转化成NH3.H2O，那么可以转化成0.02molNH3.H2O
所以总共有0.03mol的NH3.H2O
设生成NH4阳离子有x
mol，则OH阴离子也有x
mol，剩余NH3.H2O
0.03-x
mol
对应的浓度自己算，体积就是100ml
kb=c(CH4)c(OH)
/
c(NH3.H2O
)=1.8×10-5
这样就可以算出x的值，x的值算出来后，就知道OH的浓度，再根据OH-和H+平衡=10^(-14)=c(OH)c(H)就可以算出H的浓度，H的浓度算出来自然就知道ph值
在此溶液中再加入0.05ml1mol/l的盐酸，会有一个反应HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O
促进NH3.H2O
==
NH4+OH这个可逆反应向左反应，OH被消耗，又生成H离子，所以酸性越来越大，ph越来越小，刚开始是碱性，假如的HCl越多，就会慢慢变成酸性

Answer 3

设所需体积分别为v(nh3)和v(nh4cl)，均以ml为单位，可知：v(nh3)和v(nh4cl)之和为50.00ml，这是方程1，并据缓冲公式得方程2，两个方程联立可解得所需的两个体积，请楼主自己解一下。方程2在图片中，点击可看清晰图。 式中的ph即为你所给的条件，ph＝10。