实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2
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反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；
故选D．
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；
故选D．
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此题很简单。
（1）通过价态分析可以看出，4hcl中的氯离子有2个变成cl2被氧化，剩下2个在mncl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的cl-（2个）与未被氧化的cl-（2个）的离子数之比为1:1。
（2）nmno2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：
mno2
-4hcl-
2hcl（真正被氧化），
则nhcl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mhcl(氧化)=0.2*36.5=7.3g
（1）通过价态分析可以看出，4hcl中的氯离子有2个变成cl2被氧化，剩下2个在mncl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的cl-（2个）与未被氧化的cl-（2个）的离子数之比为1:1。
（2）nmno2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：
mno2
-4hcl-
2hcl（真正被氧化），
则nhcl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mhcl(氧化)=0.2*36.5=7.3g
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