Question

这道化学题你会吗？谢谢啦～

在化学原电池当中，离子能够在盐桥中定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来。
为什么乙图当中用了盐桥的原电池溶液的温度不会上升呢？铜离子通过盐桥走到硫酸锌溶液里面，不也是变成硫酸铜了吗？这样和甲图不是一样的原理吗？

Answer 1

盐桥只能使电子通过，并不能使铜离子通过！二者是有区别的

Answer 2

用了盐桥后，两个化学反应是分开的，分开时就只有在连接外部电路时才构成回路，所以没有自放电。而没分开时就算没外部电路还是会自放电，因为热能是电流流过产生的，所以分开就没有向热能转换。

Answer 3

并不是温度不会上升，而是上升的很慢，几乎可以认为不上升。液体电池的产热很大程度上受到液接电势的影响。液接电势，顾名思义，液体相互接触而产生的电势。它一方面使得电池的输出电压减小，另外一方面让内阻增加。
盐桥的存在，其根本作用是避免两种液体相互接触(也就是减小或消除液接电势)。
因为增加盐桥后液接电势被大幅度减小或消除，导致产热量急剧减少。但是电池内阻依然存在(溶液电导率不可能无限大)，因此依然会产热，只是产热相对变得很少，让溶液温度升高得非常慢。在非电化学实验里，几乎可以认为不产热。
盐桥里的电解质是氯化钾或硝酸钾。闭合回路产生时，在盐桥里是钾离子从盐桥流向正极池(也就是流入图中的硫酸铜烧杯，补充铜离子的损失)，氯离子或硝酸根流入负极池(也就是流入图中的硫酸锌烧杯，中和过剩的正电荷)。这样才保证两种液体不接触