高二化学沉淀平衡的问题

工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,... 工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成FeOH2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成CuOH2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成FeOH3]。请回答以下问题:
1第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?________,理由是____________,
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号。
A.一定增大 B.一定减小
C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________,理由是____________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________有几个选几个,填代号。
A.浓HNO3 B.KMnO4
C.Cl2 D.O2
E.H2O2


上面的我都不问,我就想知道那个浓硝酸为什么不行,既可以氧化,有没有引入新的阳离子杂质
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2012-03-22 · TA获得超过5049个赞
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工业制备氯化铜------用浓硝酸作氧化剂会带入杂质硝酸根离子,这种离子又不易形成沉淀或气体除去。
广东宝元通
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huaxuehelaoshi
2012-03-22 · TA获得超过2.8万个赞
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1第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?不能。理由是pH=9.6时Cu2+将完全水解为Cu(OH)2沉淀。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是:A.一定增大。解释:2Fe2+ + 2H+ + ClO- = 2Fe3+ + Cl- + H2O,反应消耗H+。
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?不妥当。理由是反应生成NaCl,带入杂质。
现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有:C.Cl2;D.O2
;E.H2O2。
硝酸不行的原因:虽不带入杂质阳离子,但带入杂质阴离子NO3-。浓硝酸加入溶液可能被冲稀,
3FeCl2 + 10HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O。即使仍为浓硝酸,3FeCl2 + 6HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O。
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xiangxiang9961
2012-03-22
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1.不能 若将pH直接调制9.6,则沉淀中含有三种物质,不便于沉淀分离。
2.B
3.妥当 即将Fe2+氧化为Fe3+又未引入新的杂质
4.CDE
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巩鲆韵09M
2012-03-22
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1.不能 因为在pH=9.6时,Cu2+也完全水解。
①A ②不妥,引入杂质Na+
CDE (我觉得D应为O3)
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