Question

高中化学沉淀溶解平衡问题~

已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是
A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L
B.pH=10的氨水
C。1mol/L的NAHCO3溶液
D。10^（-9）/L的AGNO3溶液
答案：c.
请问C为什么会产生沉淀？求详细列式解答！谢谢！

Answer 1

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；
Qc<Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出。

A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L，
选项说明：溶液显碱性，c(OH-)=1*10^(-5)mol/L，
则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)
=1*10^(-5)*1*10^(-5)* 0.2
=2*10^(-11)<Ksp[Ca(OH)2]=4.7*10^(-6)

B.pH=10的氨水
由选项可知：溶液显碱性，c(OH-)=1*10^(-4)mol/L，
则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)
= 1*10^(-4)* 1*10^(-4)* 0.2
=2*10^(-9)<Ksp[Ca(OH)2]=4.7*10^(-6)

C.1mol/L的NaHCO3溶液
由选项可知：溶液中，c(CO32-)=1mol/L，
则Qc[CaCO3]=c(Ca2+)*c(CO32-)
=1*0.2
=0.2>Ksp[CaCO3]=2.8*10^(-9)

D.10^（-9）/L的AgNO3溶液
由选项可知：溶液中，c(Ag+)=10^(-9)mol/L，
则Qc[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-)
=10^(-9)mol/L*0.4mol/L
=4*10^(-10)>Ksp[AgCl]=1.8*10^(-10)
虽然Qc[AgCl]>Ksp[AgCl]，但二者相差很小，不会看到沉淀。

Answer 2

这还是高中问题吗
先算出1mol/L的NAHCO3溶液在溶液中的CO32-离子的浓度 由Ka算，然后再算0.2摩尔/升的caCL2中开始沉淀时碳酸跟离子的最大浓度 比较两个就知道结果了

追问

我只是感觉C算出来是2.8*10^-12啊。

Answer 3

选；D,Ag+加Cl-=AgCl2为沉淀