Question

已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应

已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后，求：
转移电子多少mol
溶液中H离子浓度为多少mol/L，硝酸根离子浓度为多少。。。
详细步骤 谢谢

Answer 1

楼上做错了，n(Cu)=1.92/64=0.03mol，n(HNO3)=0.6mol，硝酸过量，转移电子以Cu计算，即为0.03mol*2=0.06mole-；
3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol，c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol，c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

Answer 2

可以算出n(Cu)=0.03mol，n（HNO3)=0.6mol，硝酸过量，转移电子以Cu计算，即为0.03mol*2=0.06mole-；
3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol，c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol，c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

Answer 3

由反应方程式可知，Cu都转化为Cu(NO3)2，而产生的气体为NO和NO2（注意由于硝酸浓度发生变化，因此产生混合气体，但具体情况不确定），而硝酸转化为硝酸盐和气体，由氮元素质量守恒，n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.0384/64＋0.0224/22.4＝0.0022mol：