Question

一：盐酸(分析纯） 化学式 HCL 质量分数 36% 密度 1.18g/cm3

问：配置9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约是多少？（精确到0.1ml）

二：现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

Answer 1

一、设所需枣或桐浓盐酸体积恰好为Vml,根据质量守恒定律有关系式：1.18g/cm^3*V*36%=100g*9%
v=21.2ml
二、样品 溶液中的氢氧根物质凳坦量为0.2/3mol,硫酸的物质的量为0.1mol氢离子的为0.2mol。反应后成中性根据电荷守恒定律样品中碳酸钾有0.2/3mol。最终溶液团液为硫酸钾总的摩尔数为钾离子的1/2即0.1mol，质量为17.4g。（硫酸根离子过量）

Answer 2

V=100*9%/(1.18*36%)=21.2

因为为中隐斗神性 所以氢氧化钾、碳酸灶亏钾反应完 98/(9.8%*100)=174/x
x=17.4g
本人初中生 计算可能有问题 还请自销散行核实