Question

盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36％

盐酸（分析纯）

化学式：HCl 相对分子质量：36.5

密度：1.18g/cm3 质量分数：36％

（1）配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？

⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？

Answer 1

(1) v*1.18*36%=100g*14.6%
v=34.4mL
需用这种盐酸34.4毫升
(2) Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5g x
65/2=6.5g/x
x=0.2g
理论上可制得氢气0.2克

Answer 2

（1）100×14.6%=14.6g 14.6g/x=36% x算出来 去除以密度即可（这个自己打下计算器吧。。 都懂得）
（2 （zn+2hcl==zncl2+h2↑） 6.5/65=0.1mol 1/1=0.1/x x=0.1mol （即是氢气的摩尔数）
mH2=0.1mol×2g/mol=0.2g H2