Question

高中化学，请师兄师姐帮帮忙有劳了

对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡，欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大
A体积不变，增加NO2的物质的量
B 充入N2,保持压强不变
C 使体积增大到原来的2倍
D体积不变，增加N2O4的物质的量

请大家解释A和D是对还是错
假设原来平衡时NO2 N204分别为 2mol 1mol 若再加入2molNO2，等效于
在另一个恒温恒压的容器中加入4mol NO2，为了使体积相同，把另一个恒温恒压的容器体积减小为原来的一半，这样压强增大，平衡右移 NO2减小 N204增大

我们老师这样解释A和D的

还有，我做过这样一道题

一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H2O(g),现在向体积为1L的密闭中充入1mol的co2和3molH2，反应达到平衡，下列措施能使c（甲醇）/c（二氧化碳）

比值增大的是

a升高温度
b再充入H2
c再充入co2
d将水蒸气从体系中分离
答案是bd 但是c为什么不行

Answer 1

A和D都是错的，这两问看似相反，实际原理是相同的。
这种题目要用等效平衡法分析才能得到正确结论。先不要直接向容器中加NO2或N2O4，而是在等温等压的条件下在另一容器中先加入NO2或N2O4，反应平衡后就与原平衡是等效平衡，然后将平衡后的混合气体充入原容器，原容器体积不变，相当于增大压强，会使原平衡正向移到，所以NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大。比值减小。
不知明白否，多看几遍，好好理解后就很简单了。

你老师说的和我的差不多的，都是用等效平衡法，这个别法是不行的。自己认真领会吧。
对于第二题，和第一题是不一样的，因为两个反应的形式不同，在2NO2=N2O4反应中，反应物和生成物都只有 一种，所以只能用这种方法，而第二个反应则不需要这么复杂，直接分析 平衡就可以了，或者根据勒沙特列原理，平衡的移动只是减小原来的改变，所以加入CO2，增多的CH3OH不可能比减小的CO2还多，所以这个比值不是增大，而是减小的。

为你写了这么多，望能认真看，看懂一切都OK了。

追问

高中阶段除了上边两种情况外还有什么类型的呢，有关比值压缩体积或增大体积的？

追答

这种情况的题目，也就是反应物或生成物只有一种的难点，其他的根据平衡移动原理还是很容易分析的，多做一些练习，熟悉也就会了。

Answer 2

2NO2=N2O4，在一定条件下达到平衡，欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，就是要使平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。
选C 使体积增大到原来的2倍，就是将压强降低为原来的1/2，平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。

追问

请大家解释A和D是对还是错

追答

A体积不变，增加NO2的物质的量，平衡向右移动，但反应的那部分比加入的少。
也有可能造成c(NO2)/c(N2O4)比值增大
如果是多选题，A也对，D错。

追问

假设原来平衡时NO2 N204分别为 2mol 1mol 若再加入2molNO2，等效于
在另一个恒温恒压的容器中加入4mol NO2，为了使体积相同，把另一个恒温恒压的容器体积减小为原来的一半，这样压强增大，平衡右移 NO2减小 N204增大

Answer 3

回答你补充的那个提问。
再充入二氧化碳，首先二氧化碳的物质的量就会上升，反而不利于预期比值的增大。

Answer 4

a和d都错啊！！！应该选c！！！
往容器里加两者都是会使平衡向右移动，
简单举个例子：如果原来是1L容器里面N2O4浓度是1mol/L、NO2浓度时2mol/L,向里面加入2molN2O4,容器里面N2O4的浓度肯定是大于2mol/L的、NO2的浓度小于4mol/L;向里面加入4摩尔NO2的效果和它一样！！

Answer 5

把另一个恒温恒压的容器体积减小为原来的一半，这样压强增大，平衡右移 NO2减小 N204增大
这句话有错 既然是恒温恒压 压强就不会变大 这里应该是反应物的浓度变大 是平衡向右移动

Answer 6

A对，加入NO2之后平衡正向移动，勒夏特列原理是向减小NO2浓度的方向移动，但不是抵消，更不会比原来小，所以加入NO2后，NO2浓度增大，平衡正向移动，再次平衡后也会比原来浓度大