Question

高中化学沉淀溶解平衡：问题请见补充说明。谢谢！

若用溶度积比较不同物质在水中的溶解能力时，对于不同类型的物质，为什么溶度积常数不能直接作为比较的依据？能否举例说明？

Answer 1

为了说明这个问题，我们把溶解度与溶度积（Ksp）二者的方程写出来。

如果说在这个方程里边，除了溶度积之外，还有其他的字母在不同类型的难溶电解质中依然是不同的取值，那就能说明，为什么在不同类型的难溶电解质中溶度积不能直接当成溶解度的比较因素。

显然对于不同的难溶电解质，其溶解度不仅仅与溶度积有关，还与难溶电解质的阴阳离子配位数，难溶电解质的摩尔质量有关，而不同类型的难溶电解质阴阳离子配位数和摩尔量都不一样。

像氯化银和磷酸钙就不能仅仅通过溶度积的大小去判断溶解度的大小了，因为二者已经不是同一个函数了（当然这里的函数指的是一元函数，即定义域只有一个变量）

所以综上所述才说，不同类型的难溶电解质不能仅仅凭借溶度积的大小就判断溶解度的大小。

Answer 2

咱们在计算时，电离两个离子和三个离子的差距事特别大的。在电离出同样多的离子类型可以比较，不同不能比较，例如如图

Answer 3

对于不同类型的物质不能直接用溶度积常数来判断溶解度的大小，这样判断出来的溶液度是不准确的。比如Ag2CrO4 和AgCl，溶解度前者大于后者，但溶解度是后者大于前者，所以不同类型的物质，不能直接用溶度积常数来判断溶解度 的大小。

Answer 4

Answer 5

有其它因素在啊