Question

求化学帝 很难得化学问题~

答案选B 为啥？？？

Answer 1

没看清图，但是也差不多明白题意了。
先明确一个定义，Ksp，溶度积常数。难溶的物质在水中溶解时，溶液中各离子的浓度遵循一个规律，即c(A)×c(B)=Ksp。在一定温度下，ksp是常数。比如在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)，如果增加Cl-的浓度，比如加入盐酸，就会导致Ag+的浓度降低，AgCl析出。

再说说pAg=-lg c(Ag+)，当溶液中Ag+浓度为10E-10（十的负十次方）时，pAg=10，换句话说，溶解度越小，pAg越大。pX也是这样的。
虚线上的点，说明在这一点时，两种离子的浓度相等。从这个点往左，pAg变小，说明Ag+浓度增加。往上，pX增大，那个说明X-浓度减小。虚线左上方的实线上的点，说明Ag+浓度大于X-离子浓度。
根据e点位置，Ag+浓度大于X-，所以应该是卤化物中加入了过量硝酸银或是硝酸银中加入了少量卤化物。
三根实线上的点，说明在这个点时，溶液是稳定的，也就是符合c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)这个公式，偏下一点，说明X-离子浓度增大，这时溶液不稳定，要析出沉淀。这个点的右上方，表示溶液没有饱和，自然也是稳定的。

AgI的溶解度最小，应该是最上面的一条线。

追问

B为什么不对 你Q多少 我给你传图

追答

虚线上的点，说明在这一点时，两种离子的浓度相等。从这个点往左，pAg变小，说明Ag+浓度增加。往上，pX增大，那个说明X-浓度减小。虚线左上方的实线上的点，说明Ag+浓度大于X-离子浓度。
根据e点位置，Ag+浓度大于X-，所以应该是卤化物中加入了过量硝酸银或是硝酸银中加入了少量卤化物。

Answer 2

看不大清楚，你弄传个清晰点的吗？