Question

取浓度相同的NaOH和HCL溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液浓度是多少

为什么知道所得溶液pH=12就得出c(H+)=1×10(-12)mol/L ?

Answer 1

PH是表示溶液酸碱性的方法，等于溶液中氢离子浓度的负对数。所以PH=12 的溶液中c(H+)=1×10(-12)mol/L
设二者浓度为c，由此可列式 1×10(-14)÷c/5=1×10(-12) 解得c=0.05mol/L

追问

中和后不是碱溶液吗`

Answer 2

C.注意NAOH和HCL溶液混合后呈碱性，应根据混合后的氢氧根浓度去计算。设原溶液的浓度为C 则混合后溶液中的氢氧根浓度=10的-2mol\L,即(3L*C-2L*C)\5L=10的-2mol\L,解得C=0.05mol\L