Question

将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到4.4克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

73/x=44/4.4
x=7.3g
溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%

追问

第二问呢。

追答

第二问题目是？

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
x 4.4
73:x=44:4.4
x=7.3g
7.3/50*100%=14.6%

Answer 3

根据化学方程式：盐酸与二氧化碳系数比为2:1！意思是没生成4.4克二氧化碳就需要7.3克盐酸。而稀盐酸溶液的溶质是Hcl.所以题目意思是Hcl的质量分数：(7.3/50)x100%=14.6%

Answer 4

现根据方程式计算求出盐酸中的氯化氢质量为7.3克，然后用7.3除以50再乘以100%