Question

将一定量的碳酸钙投入50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳。 求：所得溶液中溶质的质量。

Answer 1

11.1g
设反应生CaCl2的质量x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g

111/x=44/4.4
x=11.1g

答：所得溶液中溶质的质量是11.1g。

Answer 2

CaCO₃＋HCl＝CO₂＋CaCl＋ H₂O,
36.5 44
x 4.4 溶质浓盐酸 x＝3.65 。

Answer 3

所得溶液质量为55.6g
因为碳酸钙为一定量，且恰好完全反应，由CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2（向上的箭头）
由题知生成CO2为0.1mol，则反应的碳酸钙为0.1mol，0.1mol的CaCO3为10g.
反应只产生CO2这一种气体，可：10+50-4.4=55.6g。

Answer 4

溶质Hcl为7.3g 题中条件为恰好完全反应 所以各物质的量恰好不剩余 按方程式中 二氧化碳和盐酸是1：2的关系 由二氧化碳的物质的量即可推算出盐酸的物质的量 为0.2摩尔 50g的稀盐酸是没用的条件 用来误导你思路的