Question

有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8个。B元素的一种氧化物为一种淡黄色...

有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8个。B元素的一种氧化物为一种淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L。D的原子M层上有6个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。 (1)C为什么原子 (2)E的氢化物的沸点 下一周期同族元素的氢化物的沸点(高于、低于)，原因是?

Answer 1

A为氧 B是Na 形成淡黄色固体Na2O2 与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气 C为Mg
D为硫 E是氮
E的氢化物是氨气 比下一周期同族元素的氢化物的沸点高 因为有氢键

打字不容易 采纳下~~

Answer 2

1.Mg
2.高于，原因是：NH3中有氢键存在。

Answer 3

D是硫，E是氮，A是氧，C是镁，