Question

有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素一种氧化物为淡黄

色固体，该固体遇到水能生成A的单质；已知1mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×10^24个，且C离子与氖具有相同的电子层结构；D的M层上有7个电子。
（1）A、C元素符号是：A（），B（），C（），D（）
（2）已知C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，按要求写出离子方程式反应（）；C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应（）
（3）写出D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由大到小的关系：

Answer 1

A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8，说明核外电子数是10，-2价阴离子，所以A是O。
B元素一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到水能生成A的单质，说明B是Na。
1mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×10^24个【3mol电子】，且C离子与氖具有相同的电子层结构，说明C是三价金属，是Al。
D的M层上有7个电子，说明D是Cl。

1.A（O）；B（Na）；C（Al）；D（Cl）
2.Al(OH)3+2OH-=2AlO2- +H2O
3.HF>HCl>H2S
D的气态氢化物是HCl，HCl、H2S和HF的稳定性根据非金属性判断，非金属性：F>Cl>S，所以稳定性由大到小的关系是HF>HCl>H2S。

Answer 2

A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个
A2-核外就有10个电子。A就是氧元素。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体，氧化物为淡黄色固体的就是过氧化钠。
B就是钠元素。
计算得出C的质子数为13，那么就是铝元素。
D的核外电子排布为2 8 7，就是氯元素。

1、A~D分别是 O、Na、Al、Cl
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
3、HF＞HCl＞H2S