Question

将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉

．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。

求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；

(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

能不能把过程说清楚一下，请不要用什么摩尔量因为我们还没有学那个。这里面的置换反应有先后顺序吗？

Answer 1

10gCuO粉末中含铜 10g*64/80=8g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加
56 64 64-56=8
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 固体质量减少
56 2 56-2=54
微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
说明最后的固体中有8g铜，则参加反应的铁也是8g，最后也全部都变成了硫酸亚铁 所以
Fe---------H2SO4
56 98
8g x
56/8g=98/x
x=14g
(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数 14g/100g*100%=14%；

(2)当m大于等于8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

追问

硫酸没有可能过量吗？

追答

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加
56 64 64-56=8
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 固体质量减少
56 2 56-2=54

追问

我是说第一问啦，硫酸如果过量的话溶质怎么算出来啊？

追答

与氧化铜反应的硫酸肯定过量，否则，不可能加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
最终，硫酸全部转化为了硫酸亚铁

追问

不好意思还是不明白，为什么硫酸全部转化成了硫酸亚铁？为什么不会剩呢？剩了的话最后滤渣也会等于mg吧

追答

加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
剩了的话最后滤渣就不会等于mg