将6.5gZn放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的...
将6.5gZn放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。求稀硫酸溶液的质量分数是多少？...
将6.5gZn放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。求稀硫酸溶液的质量分数是多少？
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解：设稀硫酸的质量分数为X。
恰好完全反应后，质量减少就是氢气的质量=6.5+50-56.3=0.2克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5 50X （6.5+50-56.3）
65/6.5=2/0.2=98/50X
X=19.6%
答。。。。
好好学习，天天向上。
恰好完全反应后，质量减少就是氢气的质量=6.5+50-56.3=0.2克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5 50X （6.5+50-56.3）
65/6.5=2/0.2=98/50X
X=19.6%
答。。。。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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生成氢气的质量: 6.5g + 50g - 56.3g = 0.2g
设稀硫酸溶质质量为X克
则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
-------- 98 ----------------- 2
----------X------------------- 0.2g
则
98 / X = 2 / 0.2
得
X=9.8 g
所以
该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： （9.8g / 50g） * 100% = 19.6%
设稀硫酸溶质质量为X克
则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
-------- 98 ----------------- 2
----------X------------------- 0.2g
则
98 / X = 2 / 0.2
得
X=9.8 g
所以
该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： （9.8g / 50g） * 100% = 19.6%
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得到H2：0.2g，需要H2SO4 9.8g
9.8/50=19.8%
9.8/50=19.8%
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