Question

化学反映如下： CH4（g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol

问题在25° CH4（g)，co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm，△rSm

Answer 1

△Sm=-Rln(V2/V1)=Rln(p2/p1)=8.314×ln(100/300)=-9.134J/(mol.K)
△rGm=△rGm(标准)+T△Sm=170.730+298.15×(-9.134)/1000=168.007KJ/mol
△rSm=△rSm(标准)+△Sm=256.712+(-9.134)=247.578J/(mol.K)

PS:题目里的△rSm(标准)=256.712KJ/mol，单位错了，应该是J/(mol.K)

Answer 2

楼上不错，连题目都能看出错误。
熵变确实不可能出现这么大数字的呀