Question

高一化学题，高手来看看

ABCDEFG是七中短周期元素，A可形成单核A+、A-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B与C同主族，B的单质及其氧化物的熔点、沸点均很高，C原子最外层电子数比最内层电子数多2，另外4种元素的部分性质如下
元素 D E F G
原子半径0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1
据此回答下列问题
1、D原子____，A与E可形成几种化合物，其中含有两类共价键的化合物是____
2、FG的非金属性较强的是____（写名称），能说明这一结论正确的事实是___
3、C单质与B的氧化物之间可发生某种反应，相应的反应方程式为___

刚刚一直在打字...手机真费劲

Answer 1

分析：
1.A可形成单核A+、A-两类离子：A应该是氢元素
2.B的单质和氧化物熔沸点都很高，B应该是硅元素
3.C原子最外层电子数比最内层多2，C是碳元素或者硅元素，因为我们判断B是硅，所以C应该是
碳元素
4.DEFG四元素中，DE半径在同一个数量级，FG在同一个数量级，所以DE同周期，FG同周期。
因为周期数越大，半径越大，所以FG应该是第二周期，DE应该在第三周期。再根据他们的化合
价，D+6价，D是硫；E+2价，E是镁；F-2价，F是氧；G-1价，G是氟；

问题：
第一题，我觉得你题目是不是有给打错？
第二题，F与G中非金属性较强的是“氟元素”，事实是：氟气可以置换出水中的氧：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
第三题，C的单质是“碳”，B的氧化物是SiO2，反应为：SiO2 + C =高温= Si + CO2↑

Answer 2

题目呢？