Question

将50g氯化钙溶液和70g碳酸钠溶液混合后 ，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。

（1）反应后生成碳酸钙沉淀的质量为多少？（2）元碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

解：设原溶液中碳酸钠的质量为X克。
反应后溶液减少的质量就是生成碳酸钙的质量，所以生成碳酸钙的质量=50+70-115=5克。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 5
106/X=100/5
X=5.3克。
碳酸钠溶液的溶质质量分数为 5.3/70*00%=7.57%
答。。。。

Answer 2

50+70-115=5
那么生成的caco3就是5g，算出mol数
然后通过质量守恒定律算出na2co3的mol数
然后算出参加反应的na2co3的质量。
就能知道质量分数了。