Question

镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中，完全反应后在标准状况下放出气体5.6L，方反应后的溶液中加入足量的

请解释清楚些，我学艺不精，谢谢了

Answer 1

解法一：
n（H2）=5.6/22.4=0.25mol
镁铝合金的平均摩尔质量M=5.1/0.25=20.4g/mol
镁、铝的物质的量比（20.4-18）/（24-20.4）=2/3
镁、铝的质量比（2×24）/（3×18）=8/9
镁的质量5.1×8/17=2.4g
铝的质量5.1×9/17=2.7g
产生沉淀质量2.4×58/24＋2.7×78/27=5.8+7.8=13.6g
解法二：
生成n（H2）=5.6/22.4=0.25mol
那么可知该合金一共失电子0.5mol，那么该合金一共得到氢氧根0.5mol
产生沉淀的质量是5.1+17×0.5=13.6g