Question

初二下科学：把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中

物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：
1）生成的二氧化碳的质量；
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 其中纯大理石质量为10克，相对分子质量为100，所以比值为10：1，二氧化碳分子质量为44，又∵比值为10：1，所以CO2的质量为4.4克 （2）生成的水的质量是1.8克，此时溶液总质量为34.4+10+1.8=46.2g 那么氯化钙的质量分数为11.1/46.2（麻烦自己算下），因为恰好完全反应，所以没有盐酸剩余。 2 还有一种可能是生成的水不算进去，那么氯化钙的质量分数是11.1/44.4 =25% 当然根据题意，应该是第二种可能较高。

Answer 2

Caco3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2↑
减少的总质量就是二氧化碳的质量

反应后的溶质为氯化钙

Answer 3

CaCO3+2HCl==CO2+H2O+CaCl2 烧杯中少的是CO2的质量 因为水是液态在溶液中。12.5*0.8=10 CACO3 反应完 CACL2的质量分数11.1/(10+34.4-4.4)=27.75%

Answer 4

CACO3+HCL=H2O+Caco3+CO2▎